Složit zkoušku z chemie na 100 bodů. Jak složit zkoušku z chemie. body za zkoušku z chemie

Zkoušku z chemie skládají ti, kteří se chtějí stát lékařem, biologem nebo chemikem. Kupodivu ani děti, které studují ve specializovaných třídách, tento předmět tradičně neabsolvují příliš dobře, mnohé nedosáhnou ani minima.

Výsledky všech zkoušek si můžete prohlédnout na oficiálních stránkách check.ege.edu.ru. Moskvané a obyvatelé Moskevské oblasti mohou také využít portál moskevského starosty mos.ru. Pokud jste registrováni na portálu Státní služby, můžete jejich službu využívat.

Struktura úloh USE v chemii v roce 2018 zahrnuje 29 otázek s krátkou odpovědí a 5 s podrobnou odpovědí.

Délka zkoušky je 210 minut, podle normy by měla u jednoduchých otázek trvat cca 3 minuty, u složitých až 15. Co se týče minimálního skóre pro absolvování na specializované vysoké školy, každá vysoká škola si stanovuje vlastní požadavky . Například pro vstup na Chemickou fakultu Moskevské státní univerzity nebo na prestižní Moskevskou lékařskou univerzitu musíte získat alespoň 50 bodů.

Škála pro převod primárních skóre USE v chemii na výsledky testů (do 100bodového systému)

USE-2018 převodní tabulka v chemii od skóre ke známkám:

Studenti, kteří složili zkoušku z chemie na Jednotné státní zkoušce 2018, se mohou pochlubit výbornými výsledky

Komise již oznámila výsledky Jednotné státní zkoušky z chemie 2018. Jak se ukázalo, výsledky nebyly horší než loni. Budoucí studenti se nyní budou moci sami rozhodnout a zvolit směr studia souvisejícího s tímto předmětem. Celková zkouška GPA zůstala přibližně na stejné úrovni jako v předchozích letech. V průměru je to 58 bodů, mezi všemi účastníky zkoušky z chemie.

V roce 2018 složilo státní zkoušku z chemie více než 84 000 zájemců o studium. Minimální prahové skóre pro složení zkoušky bylo uváděno kolem 36 bodů. 15 % zkoušených nezískalo požadovaný počet bodů, a proto zkoušku úspěšně nesložilo.

Tato zkouška z chemie je nepovinná. Musí být předán těm studentům, kteří plánují vstoupit na univerzitu na fakulty související s vědou chemie. Mezi těmito specializacemi lze nalézt přímo chemické fakulty. Mohou studovat specializaci chemik nebo farmaceut, stát se laborantem nebo biochemikem. Na Agronomické fakultě vyučují odbornosti agrotechnik, agronom, chovatel a další. Fakulty lehkého průmyslu pomohou studentovi stát se technologem ve zcela jiných směrech. Vstupem na fakultu stavebních oborů se můžete stát inženýrem nebo technologem.

Část C zkoušky z chemie začíná úlohou C1, která zahrnuje sestavení redoxní reakce (která již obsahuje část činidel a produktů). Zní to takto:

C1. Pomocí metody elektronové rovnováhy napište rovnici reakce. Určete oxidační činidlo a redukční činidlo.

Žadatelé se často domnívají, že tento úkol nevyžaduje zvláštní přípravu. Obsahuje však úskalí, která vám brání získat za něj plné skóre. Pojďme se podívat, na co si dát pozor.

Teoretické informace.

Manganistan draselný jako oxidační činidlo.

+ redukční činidla
v kyselém prostředí	v neutrálním prostředí	v alkalickém prostředí
(sůl kyseliny účastnící se reakce)		Manganát nebo -

Dichromát a chroman jako oxidační činidla.

(kyselé a neutrální prostředí), (alkalické prostředí) + redukční činidla vždy dopadne
kyselé prostředí	neutrální prostředí	alkalické prostředí
Soli těch kyselin, které se účastní reakce:		v roztoku nebo tavenině

Zvyšování oxidačních stavů chrómu a manganu.

Kyselina dusičná s kovy.

- neuvolňuje se žádný vodík vznikají produkty redukce dusíku.

Kyselina sírová s kovy.

- zředěný kyselina sírová reaguje jako běžná minerální kyselina s kovy nalevo od napěťové řady, zatímco se uvolňuje vodík;
- při reakci s kovy koncentrovaný kyselina sírová neuvolňuje se žádný vodík vznikají produkty redukce síry.

Disproporcionalita.

Disproporční reakce jsou reakce, ve kterých stejný prvek je jak oxidační činidlo, tak redukční činidlo, které zvyšuje i snižuje jeho oxidační stav:

Disproporcionace nekovů - síra, fosfor, halogeny (kromě fluoru).

Disproporcionace oxidu dusnatého (IV) a solí.

Činnost kovů a nekovů.

K analýze aktivity kovů se používá buď elektrochemická řada napětí kovů nebo jejich pozice v periodické tabulce. Čím aktivnější je kov, tím snáze bude darovat elektrony a tím lépe bude jako redukční činidlo v redoxních reakcích.

Elektrochemické řady napětí kovů.

Vlastnosti chování některých oxidačních a redukčních činidel.

a) soli a kyseliny chloru obsahující kyslík se při reakcích s redukčními činidly obvykle mění na chloridy:

b) účastní-li se reakce látky, ve kterých má stejný prvek záporný i kladný oxidační stav, vyskytují se v nulovém oxidačním stavu (uvolňuje se jednoduchá látka).

Požadované dovednosti.

1. Uspořádání oxidačních stavů.
   Je třeba si uvědomit, že stupeň oxidace je hypotetický náboj atomu (tedy podmíněný, imaginární), ale neměl by překračovat zdravý rozum. Může být celé číslo, zlomek nebo nula.

   Cvičení 1: Uspořádejte oxidační stavy látek:

2. Uspořádání oxidačních stavů v organických látkách.
   Pamatujte, že nás zajímají pouze oxidační stavy těch atomů uhlíku, které v redoxním procesu mění své prostředí, přičemž celkový náboj atomu uhlíku a jeho neuhlíkového prostředí se bere jako 0.

   Úkol 2: Určete oxidační stav atomů uhlíku v kroužku spolu s neuhlíkovým prostředím:

   2-methylbuten-2: -=

   aceton:

   octová kyselina: -

3. Nezapomeňte si položit hlavní otázku: kdo v této reakci elektrony daruje a kdo je přijímá a v co se proměňují? Aby to nefungovalo tak, že elektrony přilétají odnikud nebo odlétají nikam.

   Příklad:

   V této reakci je třeba vidět, že jodid draselný může být pouze redukční činidlo, takže dusitan draselný přijme elektrony, snížení stupeň jeho oxidace.
   Navíc za těchto podmínek (zředěný roztok) dusík přechází z do nejbližšího oxidačního stavu.

4. Sestavení elektronické váhy je obtížnější, pokud jednotka vzorce látky obsahuje několik atomů oxidačního nebo redukčního činidla.
   V tomto případě je to třeba vzít v úvahu při poloviční reakci výpočtem počtu elektronů.
   Nejčastějším problémem je dichroman draselný, kdy přechází do role oxidačního činidla:

   Na tyto dvojky nelze při volání zapomenout, protože udávají počet atomů daného typu v rovnici.

   Úkol 3: Jaký koeficient by měl být uveden před a před

   
   

   Úkol 4: Jaký koeficient v reakční rovnici bude stát před hořčíkem?

5. Určete, v jakém prostředí (kyselém, neutrálním nebo zásaditém) reakce probíhá.
   To lze provést buď produkty redukce manganu a chrómu, nebo typem sloučenin, které byly získány na pravé straně reakce: například pokud v produktech vidíme kyselina, kysličník- to znamená, že se rozhodně nejedná o alkalické prostředí a pokud se sráží hydroxid kovu, rozhodně není kyselý. A samozřejmě, pokud na levé straně vidíme sírany kovů a napravo - nic jako sloučeniny síry - zjevně se reakce provádí v přítomnosti kyseliny sírové.

   Úkol 5: Určete prostředí a látky v každé reakci:

6. Pamatujte, že voda je svobodný cestovatel, může se účastnit reakce i být tvořena.

   Úkol 6:Na které straně reakce bude voda? Na co půjde zinek?

   Úkol 7: Měkká a tvrdá oxidace alkenů.
   Přidejte a vyrovnejte reakce po umístění oxidačních stavů v organických molekulách:

   (studený roztok)

   (vodný roztok)

7. Někdy lze reakční produkt určit pouze sestavením elektronické váhy a pochopením, kterých částic máme více:

   Úkol 8:Jaké další produkty budou k dispozici? Přidejte a vyrovnejte reakci:

8. Jaké jsou reaktanty v reakci?
   Pokud schémata, která jsme se naučili, nedávají odpověď na tuto otázku, pak musíme analyzovat, které oxidační činidlo a redukční činidlo v reakci jsou silné nebo ne?
   Pokud je okysličovadlo středně silné, je nepravděpodobné, že dokáže oxidovat např. síru od do, obvykle jde oxidace jen nahoru.
   Pokud je naopak silným redukčním činidlem a dokáže získat síru z až , pak pouze až do .

   Úkol 9: V co se síra změní? Přidejte a vyrovnejte reakce:

   (konc.)

9. Zkontrolujte, zda je v reakci jak oxidační činidlo, tak redukční činidlo.

   Úkol 10: Kolik dalších produktů je v této reakci a které?

10. Mohou-li obě látky vykazovat vlastnosti redukčního i oxidačního činidla, je třeba zvážit, která z nich více aktivní oxidant. Druhým pak bude restaurátor.

    Úkol 11: Který z těchto halogenů je oxidační a který redukční?

11. Pokud je jedna z reaktantů typické oxidační činidlo nebo redukční činidlo, pak druhá „vykoná svou vůli“ buď darováním elektronů oxidačnímu činidlu, nebo jejich přijetím z redukčního činidla.

    Peroxid vodíku je látka s dvojí povaha, v roli oxidačního činidla (které je pro něj charakteristickější) přechází do vody a jako redukční činidlo - přechází do volného plynného kyslíku.

    Úkol 12: Jakou roli hraje peroxid vodíku v každé reakci?

Posloupnost uspořádání koeficientů v rovnici.

Nejprve sepište koeficienty získané z elektronické váhy.
Pamatujte, že je můžete zdvojnásobit nebo snížit pouze spolu. Působí-li některá látka zároveň jako médium i jako oxidační činidlo (redukční činidlo), bude nutné ji později, až budou uspořádány téměř všechny koeficienty, vyrovnat.
Vodík je vyrovnán předposledně a kontrolujeme pouze kyslík!

Nespěchejte s počítáním atomů kyslíku! Nezapomeňte indexy a koeficienty spíše násobit než sčítat.
Počet atomů kyslíku na levé a pravé straně se musí sblížit!
Pokud se tak nestane (pokud je správně spočítáte), tak je někde chyba.

Možné chyby.

1. Uspořádání oxidačních stavů: každou látku pečlivě zkontrolujte.
   Často se mýlí v následujících případech:

   a) oxidační stavy ve vodíkových sloučeninách nekovů: fosfin - oxidační stav fosforu - negativní;
   b) v organických látkách - znovu zkontrolujte, zda je zohledněno celé prostředí atomu;
   c) amoniak a amonné soli - obsahují dusík vždy má oxidační stav;
   d) kyslíkaté soli a kyseliny chloru - v nich může mít chlor oxidační stav;
   e) peroxidy a superoxidy - v nich kyslík nemá oxidační stav, stává se to a dokonce;
   f) podvojné oxidy: - v nich mají kovy dvě různé oxidačních stavů, obvykle se na přenosu elektronů podílí pouze jeden z nich.

   Úkol 14: Přidat a vyrovnat:

   Úkol 15: Přidat a vyrovnat:

2. Volba produktů bez zohlednění přenosu elektronů - tedy např. v reakci je pouze oxidační činidlo bez redukčního činidla nebo naopak.

   Příklad: volný chlor se často ztrácí při reakci. Ukazuje se, že elektrony se k manganu dostaly z vesmíru...

3. Nesprávné produkty z chemického hlediska: nelze získat látku, která interaguje s prostředím!

   a) v kyselém prostředí nelze získat oxid kovu, zásadu, amoniak;
   b) v alkalickém prostředí se nezíská kyselina nebo kysličník;
   c) ve vodném roztoku nevzniká oxid, natož kov prudce reagující s vodou.

   Úkol 16: Najděte v reakcích chybný produktů, vysvětlete, proč je nelze získat za těchto podmínek:

Odpovědi a řešení úloh s vysvětlením.

Cvičení 1:

Úkol 2:

2-methylbuten-2: -=

aceton:

octová kyselina: -

Úkol 3:

Vzhledem k tomu, že v molekule dichromanu jsou 2 atomy chrómu, darují 2x více elektronů - tzn. 6.

Úkol 4:

Protože v molekule dva atomy dusíku, tato dvojka musí být zohledněna v elektronické bilanci - tzn. před hořčíkem to by mělo být koeficient .

Úkol 5:

Pokud je prostředí alkalické, pak bude existovat fosfor ve formě soli- fosforečnan draselný.

Pokud je médium kyselé, pak se fosfin změní na kyselinu fosforečnou.

Úkol 6:

Protože zinek je amfoterní kovu, v alkalickém roztoku se tvoří hydroxokomplex. V důsledku uspořádání koeficientů se ukazuje, že voda musí být přítomna na levé straně reakce:

Úkol 7:

Elektrony se rozdávají dva atomy v molekule alkenu. Proto musíme brát v úvahu Všeobecné počet elektronů darovaných celou molekulou:

(studený roztok)

Vezměte prosím na vědomí, že z 10 draselných iontů je 9 rozděleno mezi dvě soli, takže se objeví alkálie jen jeden molekula.

Úkol 8:

V procesu rozvahy to vidíme 2 ionty mají 3 síranové ionty. To znamená, že kromě síranu draselného ještě další kyselina sírová(2 molekuly).

Úkol 9:

(manganistan není v roztoku příliš silné oxidační činidlo; všimněte si, že voda projde při úpravě doprava!)

(konc.)
(koncentrovaná kyselina dusičná je velmi silné oxidační činidlo)

Úkol 10:

Nezapomeň na to mangan přijímá elektrony, kde chlór by je měl dát pryč.
Chlor se uvolňuje ve formě jednoduché látky.

Úkol 11:

Čím vyšší nekov v podskupině, tím více aktivní oxidační činidlo, tj. Při této reakci je oxidačním činidlem chlor. Jód přechází do nejstabilnějšího pozitivního oxidačního stavu pro něj, přičemž vzniká kyselina jodová.

Úkol 12:

(peroxid je oxidační činidlo, protože redukční činidlo je )

(peroxid je redukční činidlo, protože oxidační činidlo je manganistan draselný)

(peroxid je oxidační činidlo, protože role redukčního činidla je charakteristická spíše pro dusitan draselný, který má tendenci se přeměňovat na dusičnan)

Celkový náboj částice v superoxidu draselném je . Proto může jen dávat.

V rámci projektu Posledních 30, který zkoumá fenomén postsovětského prostoru, deset bývalých absolventů, kteří kdysi psali Jednotnou státní zkoušku se 100 body, vyprávělo, jak se na státní zkoušku připravovali, a radili těm, kteří skládají Jednotnou státní zkoušku. Zkouška 2015.

1. Anna Konovalová, novinářka

„Nevybral jsem si chemii hned... Dva roky před maturitou mi táta, fyzik-chemik, poradil, abych se dal na chemii. V určité chvíli jsem si uvědomil, že mám rád chemii, a tak jsem si vybral farmaceutickou fakultu.

Pracoval velmi tvrdě. Speciální kurz chemie se konal jednou týdně po dobu tří a půl hodiny. K tomu byly přidány tři hodiny chemie během týdne. Docházel jsem na lektora dvakrát týdně na hodinu a půl. Kromě toho jsem dvakrát týdně chodil do biomedicínské školy.

Pro ty, kteří se nyní připravují na zkoušku, je velmi důležité najmout si lektora. Málokdy se stane, že je člověk velmi chytrý, cílevědomý a dokáže si sám řídit proces přípravy na zkoušku. A nezačínejte se prosím připravovat na zkoušku v květnu."

6. Petr Dorozhilov, student HSE

Studoval v Sergiev Posad a prošel matematikou se 100 body v roce 2013.

„Začal jsem se připravovat na Jednotnou státní zkoušku, jakmile jsem v deváté třídě složil GIA. Díky tomu jsem matematiku prošel velmi klidně a bez vzrušení, protože jsem si byl jistý svými vlastními schopnostmi.

Letošním maturantům přeji, aby se pilně připravovali, vyřešili co nejvíce variant a nesnažili se zkoušku ošidit.“

7. Olga Kuzmenko, studentka Moskevské státní univerzity. M.V. Lomonosov

I na střední škole se mnoho studentů potýká s otázkou, jak se naučit chemii sami od nuly, protože tato věda se málokdy naučí napoprvé. Učitelé ve školách si často nemyslí, že děti nedostávají všechny potřebné znalosti, které jim umožňují studovat přírodní vědy na komplexnější úrovni. Chlapci proto nerozumí stále více novým úkolům a vyvozují závěr o své špatné predispozici k předmětu. Ve skutečnosti mohou mezery ve znalostech vzniknout ne kvůli problémům s myšlením, ale kvůli špatné metodě vzdělávání.

Promluvme si o tom, jak se chemii naučit od nuly sami doma. Tato problematika je aktuální i pro absolventy škol, kteří se chystají skládat zkoušku a jít na vysoké školy.

Mnoho studentů, kteří studují na lékařských univerzitách, je každý den vystaveno chemii. A přitom ne každý z nich tuto vědu ve škole dobře znal. Zde je několik tipů, které dávají mladé generaci:

• Ke složení zkoušky potřebujete znalosti z celého školního chemického kurzu. Ke studiu na univerzitě ale budete potřebovat jen základy anorganické vědy, vše ostatní vás naučí zkušení profesoři. Rozvíjejte proto krátkodobou paměť. Po složení zkoušky budete muset všechny zbytečné informace vyhodit z hlavy.
• Lekce s lektorem přinesou mnohem více výhod než ty samostatné. Pokud však nemáte možnost navštěvovat jednotlivé lekce, nezoufejte, protože chemii se můžete naučit sami, ale k tomu budete muset tvrdě pracovat.
• Pamatujte, že lidstvo nepřišlo na ještě efektivnější metodu studia oborů, než je tvrdá práce na svých znalostech a dovednostech. Neustálé cvičení je klíčem k úspěchu.

Právě kontinuita v učení je klíčovým faktorem pro dosažení cíle. Pro efektivní třídy si musíte vytvořit vhodný psychologický postoj.

Mnoha studentům nejde ani tak o kvalitu získaných znalostí, ale o čas, který bude muset školení věnovat. Věřte, že čím důkladněji studujete základy vědy, tím jasnější je pro vás význam každé rovnice, tím rychleji zvládnete složitější témata. V tomto případě to pro vás bude těžké jen na samém začátku. Pochopte podstatu základních pojmů a vědomí každého chemického zákona vám pak přijde samo.

Jen tím, že nebudete dbát na termíny, se můžete rychle naučit chemii. Je reálné to stihnout za měsíc, pokud mluvíme o školním kurzu. Obvykle si takový cíl dávají studenti, kteří se na zkoušku připravují. Použijte níže uvedenou techniku ​​k vytvoření vhodného mentálního postoje.

Motivace je klíčem k úspěchu

Abyste si vytvořili vhodnou motivaci a udrželi si ji po celou dobu tréninku, použijte následující doporučení:

• Stanovte si cíl, formulujte jej, jasně si uvědomte, jakého výsledku chcete dosáhnout.
• Pamatujte, že byste se neměli snažit naučit velké množství informací v krátkém čase. Ve vašich myšlenkách dlouho nezůstane a všechny vzorce se spojí v jeden.
• Teoretické látce nebudete plně porozumět, pokud si ji neupevníte řešením praktických úkolů. Kromě toho se vaše sebevědomí výrazně zvýší, pokud dokážete řešit problémy.
• Uspořádejte si pro sebe testy, na kterých si ověříte míru zvládnutí látky.

Chemie je prostě věda. Lidský mozek je navržen tak, že si dokážeme zapamatovat a porozumět absolutně jakékoli informaci. Přestaňte si proto říkat, že chemie není pro vás, pak uspějete.

Být vychovatelem

Jakkoli to může znít zvláštně, látku se nejlépe naučíte, když ji někomu vysvětlíte. Naučili jste se nové téma, ale nejste si jisti, zda jste mu plně porozuměli? Najděte člověka, který tomu vůbec nerozumí, a vysvětlete mu podstatu látky. Věřte mi, že po této lekci, ve které budete působit jako učitel, nejen váš „žák“, ale také získáte znalosti.

Proč je chemie problematický předmět

Chemie obvykle zpočátku nezpůsobuje nadšení mezi školáky. Již po první hodině většina dětí ukončila studium této vědy v domnění, že nemají žádné schopnosti. Je to dáno tím, že nás od dětství učí, že chemie je věda, která dala lidstvu spoustu zajímavých experimentů, úžasné podívané a úžasné inovace. Když středoškoláci přijdou na první hodinu, připravují se na nezapomenutelný zážitek a účast na zajímavých pokusech. Místo toho studenti vidí jen suchou teorii a mnoho nepochopitelných úkolů. Jsou zklamáni z předmětu, a když přijde čas na zkoušku, uvědomí si, že nemají žádné znalosti.

To je chyba dospělých. Dítě musí pochopit, že brýle v chemii se tvoří tvrdou prací, jen s určitým úsilím lze provádět zajímavé experimenty.

Absolvování zkoušky

Absolventi často přemýšlejí o tom, jak se naučit chemii sami od nuly, aby zkoušku zvládli. Odpověď na tuto otázku je velmi jednoduchá. Stačí studovat chemii bez přemýšlení o zkouškách. Vaše znalosti budou mnohem lepší a hlubší, pokud si předmět osvojíte pro sebe, a ne pro přijetí na vysokou školu. Poté, co se ponoříte do podstaty vědy, můžete podle výše uvedených tipů snadno psát testy

Pro úspěch u zkoušky z obecné chemie je důležité znát základy předmětu, umět počítat, používat kalkulačku na složitější problémy a být připraven naučit se něco nového. Chemie je studium látek a jejich vlastností. Všechno kolem nás je spojeno s chemií, dokonce i ty nejjednodušší věci, které považujeme za samozřejmé, jako je voda, kterou pijeme, a vzduch, který dýcháme. Připravte se objevovat vše, co vás obklopuje. Poznávání chemie bude vzrušující.

Kroky

Dobré studijní návyky

Seznamte se s učitelem nebo učitelem. Pro úspěšné složení zkoušky byste měli učitele poznat a říct mu, co je pro vás obtížné.

• Mnoho učitelů může být osloveno mimo třídu, pokud studenti potřebují pomoc. Navíc mají většinou metodické publikace.

1. Shromážděte skupinu k procvičování. Nestyďte se, že je pro vás chemie těžká. Toto téma je těžké téměř pro každého.

   • Při práci ve skupině lidé, kteří rychle porozumí tématu, jej vysvětlí ostatním. Rozděl a panuj.

2. Přečtěte si příslušné odstavce v učebnici. Učebnice chemie není nejnapínavější čtení, ale měli byste si pozorně přečíst látku a zvýraznit text, kterému nerozumíte. Udělejte si seznam otázek a pojmů, kterým těžko porozumíte.

   • Vraťte se do těchto končin později s čerstvou hlavou. Pokud to stále považujete za obtížné, prodiskutujte téma ve skupině nebo požádejte o pomoc svého učitele.

3. Odpovězte na otázky za odstavcem. I když je materiálu hodně, možná si pamatujete víc, než si myslíte. Pokuste se odpovědět na otázky na konci kapitoly.

   • Někdy mají tutoriály na konci vysvětlující materiál, který popisuje správné řešení. To vám pomůže pochopit, kde jste udělali chybu v uvažování.

4. Prozkoumejte grafy, obrázky a tabulky. Učebnice využívají k předávání informací vizuální metody.

   • Podívejte se na obrázky a schémata. To vám pomůže lépe porozumět některým pojmům.

5. Požádejte svého učitele o povolení nahrát přednášku na hlasový záznamník. Je těžké zapisovat si informace a zároveň se dívat na tabuli, zvlášť když jde o tak těžký předmět, jako je chemie.

   Podívejte se na otázky z předchozí zkoušky. Někdy studenti dostávají otázky, které byly použity u zkoušek v předchozích letech, aby se mohli lépe připravit.

   • Neučte se odpovědi nazpaměť. Chemie je předmět, kde je pro zodpovězení otázky důležité porozumět tomu, co se říká, a ne jen opakovat naučený text.

6. Využijte online výukové zdroje. Navštivte všechny stránky doporučené instruktorem.

   Naučte se identifikovat změny, ke kterým dochází při chemické reakci. Chemické reakce začínají základními prvky nebo sloučeninami, které reagují. V důsledku spojení se získá reakční produkt nebo několik produktů.

   Naučte se různé typy reakcí. Chemické reakce mohou probíhat pod vlivem různých faktorů, a to nejen při kombinaci prvků.

   Využijte všechny dostupné zdroje. Budete muset pochopit rozdíl mezi základními reakcemi. K pochopení tohoto rozdílu použijte všechny možné materiály. Nebojte se klást otázky.

   • Pochopit, jaké změny v chemických reakcích, není snadné. To bude jeden z nejtěžších úkolů v hodinách chemie.

7. Přemýšlejte o reakcích z hlediska logiky. Snažte se neplést v terminologii a nedělat vše ještě složitější. Všechny reakce jsou zaměřeny na přeměnu něčeho v něco jiného.

   • Například už víte, co se stane, když spojíte dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku – vodu. Pokud tedy nalijete vodu do hrnce a zapálíte, něco se změní. Provedli jste chemickou reakci. Pokud dáte vodu do lednice, dojde k reakci. Změnili jste něco, co zahrnovalo látku zapojenou do reakce, což je voda.
   • Projděte si každý typ reakce, dokud všemu neporozumíte. Soustřeďte se na zdroj energie, který reakci spouští, a na hlavní změny, které z reakce vyplývají.
   • Pokud je pro vás obtížné porozumět, udělejte si seznam nejasných nuancí a ukažte jej učiteli, spolužákům nebo komukoli, kdo se dobře vyzná v chemii.

Výpočty

1. Znát posloupnost základních výpočtů. V chemii jsou někdy potřeba velmi přesné výpočty, ale často stačí základní znalost matematiky. Je důležité porozumět pořadí, ve kterém se výpočty provádějí.

   • Nejprve se výpočty provádějí v závorkách, potom výpočty v mocninách, poté násobení nebo dělení a nakonec sčítání nebo odčítání.
   • V příkladu 3 + 2 x 6 = ___ by správná odpověď byla 15.

2. Nebojte se zaokrouhlovat velmi dlouhá čísla. Zaokrouhlování se často používá v chemii, protože často je odpovědí na rovnici číslo s mnoha číslicemi. Pokud jsou ve výpisu problému pokyny pro zaokrouhlování, vezměte je v úvahu.

   Pochopte, co je absolutní hodnota. V chemii mají některá čísla absolutní hodnotu, ne matematickou. Absolutní hodnota jsou všechny hodnoty až po číslo od nuly.

   Znát všechny běžné měrné jednotky. Zde jsou nějaké příklady.

   • Množství látky se měří v molech (mol).
   • Teplota se měří ve stupních Fahrenheita (°F), Kelvinech (°K) nebo stupních Celsia (°C).
   • Hmotnost se měří v gramech (g), kilogramech (kg) nebo miligramech (mg).
   • Objem kapaliny se měří v litrech (l) nebo mililitrech (ml).

3. Procvičte si převod hodnot z jednoho měřicího systému do druhého. U zkoušky se s takovými překlady budete muset vypořádat. Možná budete muset převést teplotu z jednoho systému do druhého, libry na kilogramy, unce na litry.

   • Můžete být požádáni, abyste odpověděli v jiných jednotkách, než jsou jednotky v prohlášení o problému. Například v textu úlohy bude teplota uvedena ve stupních Celsia a odpověď bude potřeba ve stupních Kelvina.
   • Obvykle se teplota chemických reakcí měří ve stupních Kelvina. Procvičte si převod stupňů Celsia na Fahrenheita nebo Kelvina.

4. Nespěchej. Pozorně si přečtěte text úlohy a naučte se překládat měrné jednotky.

   Vědět, jak vypočítat koncentraci. Vylepšete své základní matematické dovednosti výpočtem procent, poměrů a proporcí.

   Praxe o nutričních informacích na obalech potravin. Chcete-li projít chemií, musíte být schopni vypočítat poměry, proporce a procenta v různých sekvencích. Pokud je to pro vás obtížné, začněte cvičit ve známých měrných jednotkách (například na obalech potravin).

   • Vezměte si balíček s nutričními údaji. Zobrazí se výpočet kalorií na porci, doporučené procento denní dávky, celkový obsah tuku, procento kalorií z tuku, celkový počet sacharidů a rozdělení podle typu sacharidů. Naučte se na základě těchto hodnot vypočítat různé poměry.
   • Vypočítejte například množství mononenasycených tuků v celkovém tuku. Převést na procenta. Spočítejte si, kolik kalorií je v balení tím, že znáte počet porcí a obsah kalorií v každé porci. Spočítejte, kolik sodíku je v polovině balení.
   • To vám pomůže snadno převést chemické hodnoty z jednoho systému do druhého, jako jsou moly na litr, gramy na mol a tak dále.

5. Naučte se používat Avogadro číslo. Toto číslo odráží počet molekul, atomů nebo částic v jednom molu. Avogadrova konstanta je 6,022x1023.

   Myslete na mrkev. Pokud máte problém pochopit, jak používat Avogadroovo číslo, zkuste místo atomů, molekul nebo částic spočítat mrkev. Kolik mrkví je v tuctu? Víme, že tucet je 12, takže v jednom tuctu je 12 mrkví.

   Pochopte molaritu. Přemýšlejte o počtu molů látky v kapalině. Je velmi důležité pochopit tento příklad, protože jde o molaritu, tedy podíl látky vyjádřený v molech na litr.

   Redukujte rovnice na empirický vzorec. To znamená, že odpověď bude správná pouze tehdy, pokud zredukujete všechny hodnoty na jejich nejjednodušší formu.

   Vědět, co je součástí molekulárního vzorce. Molekulární vzorec není třeba redukovat na jeho nejjednodušší nebo empirickou formu, protože přesně říká, z čeho se molekula skládá.

   • Molekulární vzorec se zapisuje pomocí zkratek prvků a počtu atomů každého prvku v molekule.
   • Například molekulární vzorec vody je H2O. To znamená, že každá molekula vody obsahuje dva atomy vodíku a jeden atom kyslíku. Molekulární vzorec acetaminofenu je C8H9NO2. Každá chemická sloučenina má molekulární vzorec.

6. Pamatujte, že matematika v chemii se nazývá stechiometrie. S tímto pojmem se setkáte. Toto je popis toho, jak se chemie vyjadřuje v matematických vzorcích. V chemické matematice nebo stechiometrii se množství prvků a chemických sloučenin často vyjadřuje v molech, procentech v molech, molech na litr nebo molech na kilogram.

   Požádejte o další úkoly. Pokud jsou pro vás rovnice a převody obtížné, promluvte si se svým učitelem. Požádejte je, aby vám dali další problémy, abyste na nich mohli sami pracovat, dokud vám nebude jasná podstata všech jevů.

Jazyk chemie

Naučte se porozumět Lewisovým grafům. Lewisovy grafy se někdy nazývají bodové grafy. Jedná se o jednoduchá schémata, ve kterých tečky představují volné a vázané elektrony ve vnějším obalu atomu.

Přečtěte si, co je oktetové pravidlo. Lewisovy diagramy používají oktetové pravidlo, které říká, že atom se stává stabilním, když má přístup k osmi elektronům ve svém vnějším obalu. Vodík je výjimkou – považuje se za stabilní v přítomnosti dvou elektronů ve vnějším obalu.

Domov » převodovka, spojka » Složit zkoušku z chemie na 100 bodů. Jak složit zkoušku z chemie. body za zkoušku z chemie