Kimya sınavını 100 puanla geçin. Kimya sınavı nasıl geçilir. kimya sınavındaki puanlar

Kimya sınavına doktor, biyolog veya kimyager olmak isteyenler girer. Şaşırtıcı bir şekilde, geleneksel olarak özel sınıflarda okuyan çocuklar bile bu konuyu çok iyi geçemiyor, çoğu minimum seviyeye bile ulaşamıyor.

Tüm sınavların sonuçlarını check.ege.edu.ru resmi web sitesinde görebilirsiniz. Moskova Bölgesi sakinleri ve Moskova Belediye Başkanı'nın mos.ru portalını da kullanabilirler. Devlet Hizmetleri portalına kayıtlıysanız, hizmetlerini kullanabilirsiniz.

2018'de kimyada USE görevlerinin yapısı, kısa cevaplı 29 soru ve ayrıntılı bir 5 soru içermektedir.

Sınavın süresi 210 dakikadır, standarda göre basit sorular için yaklaşık 3 dakika, karmaşık sorular için 15'e kadar sürer.Uzman üniversitelere geçmek için minimum puan gelince, her yükseköğretim kurumu kendi şartlarını belirler. . Örneğin, Moskova Devlet Üniversitesi Kimya Fakültesi'ne veya prestijli Moskova Tıp Üniversitesi'ne girmek için en az 50 puan almanız gerekir.

Kimyadaki birincil KULLANIM puanlarını test puanlarına dönüştürmek için ölçek (100 puanlık bir sisteme)

USE-2018 kimyada puanlardan notlara dönüşüm tablosu:

Birleşik Devlet Sınavı 2018'de kimya sınavını geçen öğrenciler mükemmel sonuçlarla övünebilirler

Komisyon, 2018 Kimya Birleşik Devlet Sınavı sonuçlarını zaten açıkladı. Sonuç olarak, sonuçlar geçen yıldan daha kötü değildi. Artık geleceğin öğrencileri bu konuyla ilgili çalışmanın yönüne kendileri karar verebilecek ve seçebileceklerdir. Genel sınav not ortalaması, önceki yıllarda olduğu gibi yaklaşık olarak aynı seviyede kalmıştır. Ortalama olarak, bu, kimya sınavındaki tüm katılımcılar arasında 58 puandır.

2018'de 84.000'den fazla aday öğrenci kimya devlet sınavına girdi. Sınavı geçmek için minimum eşik puanı yaklaşık 36 puan olarak listelenmiştir. Sınava girenlerin %15'i gerekli puanı alamamış ve buna bağlı olarak sınavı başarıyla geçememiştir.

Bu kimya sınavı isteğe bağlıdır. Kimya bilimi ile ilgili fakülteler için üniversiteye girmeyi planlayan öğrencilere geçilmelidir. Bu uzmanlıklar arasında doğrudan kimya fakülteleri bulunabilir. Bir kimyager veya eczacının uzmanlığını okuyabilir, laboratuvar asistanı veya biyokimyacı olabilirler. Ziraat Fakültesi'nde, zirai teknik, ziraat mühendisi, yetiştirici ve diğerlerinin uzmanlıklarını öğretirler. Hafif sanayi fakülteleri, öğrencinin tamamen farklı yönlerde bir teknoloji uzmanı olmasına yardımcı olacaktır. İnşaat uzmanlık fakültesine girerek mühendis veya teknoloji uzmanı olabilirsiniz.

Kimya sınavındaki Bölüm C, bir redoks reaksiyonunun (halihazırda reaktiflerin ve ürünlerin bir kısmını içeren) derlenmesini içeren C1 görevi ile başlar. Şu şekilde ifade edilir:

C1. Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon için bir denklem yazın. Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Genellikle başvuranlar bu görevin özel hazırlık gerektirmediğine inanırlar. Ancak, bunun için tam puan almanızı engelleyen tuzaklar içerir. Bakalım nelere dikkat edeceğiz.

Teorik bilgiler.

Oksitleyici bir ajan olarak potasyum permanganat.

+ indirgeyici ajanlar
asidik bir ortamda	tarafsız bir ortamda	alkali bir ortamda
(reaksiyona katılan asidin tuzu)		Manganat veya, -

Oksitleyici ajanlar olarak dikromat ve kromat.

(asidik ve nötr ortam), (alkali ortam) + indirgeyici maddeler her zaman ortaya çıkıyor
asidik ortam	tarafsız ortam	alkali ortam
Reaksiyona katılan asitlerin tuzları:		çözelti veya eriyik içinde

Krom ve manganezin oksidasyon durumlarını arttırmak.

Metallerle nitrik asit.

- hidrojen salınmaz, azot indirgeme ürünleri oluşur.

Metaller ile sülfürik asit.

- seyreltilmiş sülfürik asit, voltaj serisinin solundaki metallerle sıradan bir mineral asit gibi reaksiyona girerken, hidrojen serbest bırakılır;
- metallerle reaksiyona girdiğinde konsantre sülfürik asit hidrojen salınmaz, kükürt indirgeme ürünleri oluşur.

orantısızlık.

orantısızlık reaksiyonları olduğu reaksiyonlardır aynısı element, oksidasyon durumunu hem yükselten hem de düşüren hem oksitleyici hem de indirgeyici bir maddedir:

Metal olmayanların orantısızlığı - kükürt, fosfor, halojenler (flor hariç).

Nitrik oksit (IV) ve tuzların orantısızlığı.

Metallerin ve metal olmayanların aktivitesi.

Metallerin aktivitesini analiz etmek için ya metal voltajlarının elektrokimyasal serisi ya da Periyodik Tablodaki konumları kullanılır. Metal ne kadar aktif olursa, elektronları o kadar kolay verir ve redoks reaksiyonlarında indirgeyici ajan olarak o kadar iyi olur.

Metallerin elektrokimyasal gerilim serileri.

Bazı oksitleyici ve indirgeyici ajanların davranış özellikleri.

a) indirgeyici maddelerle reaksiyonlarda oksijen içeren tuzlar ve klor asitleri genellikle klorürlere dönüşür:

b) Aynı elementin negatif ve pozitif oksidasyon durumuna sahip olduğu reaksiyona maddeler katılırsa, sıfır oksidasyon durumunda meydana gelirler (basit bir madde açığa çıkar).

İstenen yetenekler.

1. Oksidasyon durumlarının düzenlenmesi.
   Unutulmamalıdır ki oksidasyon derecesi varsayımsal bir atomun yükü (yani koşullu, hayali), ancak sağduyunun ötesine geçmemelidir. Tamsayı, kesirli veya sıfır olabilir.

   1. Egzersiz: Maddelerin oksidasyon durumlarını düzenleyin:

2. Organik maddelerde oksidasyon durumlarının düzenlenmesi.
   Redoks işleminde çevrelerini değiştiren karbon atomlarının yalnızca oksidasyon durumlarıyla ilgilendiğimizi, karbon atomunun ve karbon olmayan ortamın toplam yükünün 0 olarak alındığını unutmayın.

   Görev 2: Karbon olmayan ortamla birlikte daire içine alınmış karbon atomlarının oksidasyon durumunu belirleyin:

   2-metilbüten-2: - =

   aseton:

   asetik asit: -

3. Kendinize asıl soruyu sormayı unutmayın: Bu reaksiyonda elektronları kim bağışlıyor, kim kabul ediyor ve bunlar neye dönüşüyor? Böylece elektronların hiçbir yerden gelmesi veya hiçbir yere uçmaması işe yaramaz.

   Örnek:

   Bu reaksiyonda, potasyum iyodür olabileceğini görmelisiniz. sadece indirgeyici ajan, böylece potasyum nitrit elektronları kabul edecek, düşürme oksidasyon derecesi.
   Ayrıca, bu koşullar altında (seyreltik çözelti) azot en yakın oksidasyon durumuna gider.

4. Bir maddenin formül birimi birkaç oksitleyici veya indirgeyici madde atomu içeriyorsa, elektronik bir terazi oluşturmak daha zordur.
   Bu durumda elektron sayısı hesaplanarak yarı reaksiyonda bu dikkate alınmalıdır.
   En yaygın sorun, potasyum dikromat oksitleyici bir ajan rolüne girdiğinde ortaya çıkar:

   Bu ikililer çağrılırken unutulamaz, çünkü denklemdeki belirli bir türdeki atom sayısını gösterirler.

   Görev 3: Hangi katsayı önce ve önce konulmalı

   
   

   Görev 4: Reaksiyon denklemindeki hangi katsayı magnezyumun önünde duracak?

5. Reaksiyonun hangi ortamda (asidik, nötr veya alkali) gerçekleştiğini belirleyin.
   Bu, manganez ve kromun indirgenmesinin ürünleri hakkında veya reaksiyonun sağ tarafında elde edilen bileşiklerin türü ile yapılabilir: örneğin, gördüğümüz ürünlerde ise asit, asit oksit- bu kesinlikle alkali bir ortam olmadığı anlamına gelir ve eğer metal hidroksit çökelirse kesinlikle asidik değildir. Ve elbette, sol tarafta metal sülfatlar görürsek ve sağda - kükürt bileşikleri gibisi yoktur - görünüşe göre, reaksiyon sülfürik asit varlığında gerçekleştirilir.

   Görev 5: Her reaksiyondaki ortamı ve maddeleri belirleyin:

6. Suyun özgür bir gezgin olduğunu, hem reaksiyona katılabileceğini hem de oluşabileceğini unutmayın.

   Görev 6:Su reaksiyonun hangi tarafında olacak? Çinko neye gidecek?

   Görev 7: Alkenlerin yumuşak ve sert oksidasyonu.
   Oksidasyon durumlarını organik moleküllere yerleştirdikten sonra reaksiyonları ekleyin ve eşitleyin:

   (soğuk çözelti)

   (sulu çözelti)

7. Bazen bir reaksiyon ürünü yalnızca elektronik bir terazi derleyerek ve hangi parçacıklara daha fazla sahip olduğumuzu anlayarak belirlenebilir:

   Görev 8:Başka hangi ürünler mevcut olacak? Reaksiyonu ekleyin ve eşitleyin:

8. Reaksiyondaki reaktanlar nelerdir?
   Öğrendiğimiz şemalar bu soruya bir cevap vermiyorsa, o zaman reaksiyonda hangi oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanın güçlü olduğunu veya çok güçlü olmadığını analiz etmemiz gerekiyor?
   Oksitleyici orta kuvvette ise, örneğin sülfürü oksitleyebilmesi pek olası değildir, genellikle oksidasyon sadece kadar yükselir.
   Tersine, eğer güçlü bir indirgeyici ajansa ve kükürdü 0'a kadar geri kazanabiliyorsa, o zaman sadece 0'a kadar.

   Görev 9: Kükürt neye dönüşecek? Reaksiyonları ekleyin ve eşitleyin:

   (kons.)

9. Reaksiyonda hem oksitleyici hem de indirgeyici madde olup olmadığını kontrol edin.

   Görev 10: Bu reaksiyonda başka kaç ürün var ve hangileri?

10. Her iki madde de hem indirgeyici madde hem de oksitleyici madde özelliklerini sergileyebiliyorsa, bunlardan hangisinin dikkate alınması gerekir. daha fazla aktif oksidan. Sonra ikincisi restoratör olacak.

    Görev 11: Bu halojenlerden hangisi oksitleyici ajan, hangisi indirgeyici ajandır?

11. Reaktanlardan biri tipik bir oksitleyici ajan veya bir indirgeyici ajansa, ikincisi ya oksitleyici ajana elektron bağışlayarak ya da onları indirgeyici ajandan kabul ederek “istediğini yapacak”.

    Hidrojen peroksit içeren bir maddedir. çifte Doğa, bir oksitleyici ajan rolünde (ki bu daha karakteristiktir) suya geçer ve indirgeyici ajan olarak - serbest gaz halinde oksijene geçer.

    Görev 12: Her reaksiyonda hidrojen peroksit nasıl bir rol oynar?

Denklemdeki katsayıların düzenlenme sırası.

Önce elektronik teraziden elde edilen katsayıları yazınız.
Bunları ikiye katlayabileceğinizi veya azaltabileceğinizi unutmayın. sadece bir arada. Herhangi bir madde hem ortam hem de oksitleyici ajan (indirgeyici ajan) olarak hareket ediyorsa, hemen hemen tüm katsayılar düzenlendiğinde daha sonra eşitlenmesi gerekecektir.
Hidrojen sondan bir önceki eşitlenir ve sadece oksijeni kontrol ederiz!

Oksijen atomlarını saymak için zaman ayırın! Endeksler ve katsayılar eklemek yerine çarpmayı unutmayın.
Sol ve sağ taraftaki oksijen atomlarının sayısı yakınsamalı!
Bu olmazsa (doğru saymak şartıyla), bir yerde bir yanlışlık vardır.

Olası hatalar.

1. Oksidasyon durumlarının düzenlenmesi: her maddeyi dikkatlice kontrol edin.
   Genellikle aşağıdaki durumlarda yanılıyor:

   a) metal olmayan hidrojen bileşiklerindeki oksidasyon durumları: fosfin - fosforun oksidasyon durumu - olumsuz;
   b) organik maddelerde - atomun tüm ortamının dikkate alınıp alınmadığını tekrar kontrol edin;
   c) amonyak ve amonyum tuzları - azot içerirler Her zaman bir oksidasyon durumuna sahiptir;
   d) oksijen tuzları ve klor asitleri - içlerinde klor oksidasyon durumuna sahip olabilir;
   e) peroksitler ve süperoksitler - içlerinde oksijenin oksidasyon durumu yoktur, olur ve hatta - hatta;
   f) çift oksitler: - içlerinde metaller iki farklı oksidasyon durumları, genellikle bunlardan sadece biri elektron transferinde rol oynar.

   Görev 14: Ekle ve eşitle:

   Görev 15: Ekle ve eşitle:

2. Elektron transferini hesaba katmadan ürün seçimi - yani, örneğin reaksiyonda, indirgeyici madde içermeyen sadece bir oksitleyici madde vardır veya bunun tersi de geçerlidir.

   Örnek: Bir reaksiyonda genellikle serbest klor kaybolur. Elektronların manganeze uzaydan geldiği ortaya çıktı...

3. Kimyasal açıdan hatalı ürünler: Çevre ile etkileşime giren bir madde elde edilemez!

   a) asidik bir ortamda metal oksit, baz, amonyak elde edilemez;
   b) alkali bir ortamda asit veya asit oksit elde edilmez;
   c) Su ile şiddetli reaksiyona giren bir metal şöyle dursun, bir oksit sulu bir çözelti içinde oluşmaz.

   Görev 16: Tepkilerde bulun hatalıürünler, neden bu koşullar altında elde edilemediğini açıklayın:

Açıklamalı görevlere cevaplar ve çözümler.

1. Egzersiz:

Görev 2:

2-metilbüten-2: - =

aseton:

asetik asit: -

Görev 3:

Dikromat molekülünde 2 krom atomu olduğu için 2 kat daha fazla elektron verirler - yani. 6.

Görev 4:

Bir molekülde olduğundan iki nitrojen atomu, bu ikili elektronik dengede dikkate alınmalıdır - yani. magnezyumdan önce olmalı katsayısı .

Görev 5:

Ortam alkali ise, fosfor olacaktır. tuz şeklinde- Potasyum fosfat.

Ortam asidik ise, fosfin fosforik aside dönüşür.

Görev 6:

çinko olduğundan amfoterik metal, alkali çözeltide oluşur hidroksokompleks. Katsayıların düzenlenmesinin bir sonucu olarak, ortaya çıkıyor. reaksiyonun sol tarafında su bulunmalıdır:

Görev 7:

Elektronlar vermek iki atom bir alken molekülünde. Bu nedenle, dikkate almalıyız genel tüm molekül tarafından bağışlanan elektron sayısı:

(soğuk çözelti)

Lütfen 10 potasyum iyonundan 9'unun iki tuz arasında dağıldığını, bu nedenle alkalinin ortaya çıkacağını unutmayın. sadece bir molekül.

Görev 8:

Bilanço sürecinde görüyoruz ki 2 iyonun 3 sülfat iyonu vardır. Bu, potasyum sülfata ek olarak, başka bir sülfürik asit(2 molekül).

Görev 9:

(permanganat çözeltide çok güçlü bir oksitleyici ajan değildir; su geçer sağa ayarlama sırasında!)

(kons.)
(konsantre nitrik asit çok güçlü bir oksitleyici ajandır)

Görev 10:

bunu unutma manganez elektronları kabul eder, burada klor onları vermeli.
Klor, basit bir madde şeklinde salınır..

Görev 11:

Alt grupta metal olmayan ne kadar yüksekse, o kadar fazla aktif oksitleyici ajan, yani Klor, bu reaksiyonda oksitleyici ajandır. İyot, onun için en kararlı pozitif oksidasyon durumuna geçerek iyodik asit oluşturur.

Görev 12:

(peroksit oksitleyici bir ajandır, çünkü indirgeyici ajandır)

(peroksit indirgeyici bir ajandır, çünkü oksitleyici ajan potasyum permanganattır)

(peroksit oksitleyici bir ajandır, çünkü bir indirgeyici ajanın rolü, nitrata dönüşme eğiliminde olan potasyum nitritin daha karakteristik özelliğidir)

Potasyum süperoksit içindeki bir parçacığın toplam yükü . Bu nedenle, sadece verebilir.

Sovyet sonrası uzay olgusunu araştıran Son 30 projesi kapsamında, bir zamanlar Birleşik Devlet Sınavı'nı 100 puanla yazan on eski mezun, devlet sınavına nasıl hazırlandıklarını anlattı ve Birleşik Devlet'e girenlere tavsiyelerde bulundu. Sınav 2015.

1. Anna Konovalova, gazeteci

“Hemen kimya seçmedim ... Mezuniyetten iki yıl önce fizikçi-kimyacı olan babam kimya almamı tavsiye etti. Bir noktada kimyayı sevdiğimi fark ettim ve Eczacılık Fakültesini seçtim.

Çok çalıştı. Haftada bir gün üç buçuk saat özel kimya dersi yapılırdı. Buna hafta boyunca üç kimya dersi eklendi. Haftada iki kez bir buçuk saat bir öğretmene gittim. Ayrıca haftada iki kez biyomedikal okuluna gittim.

Şimdi sınava hazırlananlar için bir öğretmen kiralamak çok önemlidir. Bir kişinin çok akıllı, maksatlı ve sınava hazırlanma sürecini kendi kontrol edebilmesi nadiren olur. Ve lütfen Mayıs'taki sınava hazırlanmaya başlamayın."

6. Petr Dorozhilov, EYO öğrencisi

Sergiev Posad'da okudu ve 2013'te matematiği 100 puanla geçti.

“Dokuzuncu sınıfta GIA'yı geçer geçmez Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmaya başladım. Sonuç olarak, kendi yeteneklerime güvendiğim için matematiği çok sakin ve heyecansız geçtim.

Bu yılki mezunlarımızın özenle hazırlanmalarını, mümkün olduğunca çok seçenek çözmelerini ve sınavda kopya çekmeye çalışmamalarını diliyorum.”

7. Olga Kuzmenko, Moskova Devlet Üniversitesi öğrencisi. M.V. Lomonosov

Lisede bile, birçok öğrenci kimyayı kendi başlarına nasıl sıfırdan öğrenecekleri sorusuyla karşı karşıyadır, çünkü bu bilim nadiren ilk kez öğrenilir. Okul öğretmenleri genellikle çocukların bilimi daha karmaşık bir düzeyde incelemelerine izin veren tüm gerekli bilgileri almadıklarını düşünmezler. Bu nedenle, çocuklar giderek daha fazla yeni görevi anlamıyorlar ve konuya zayıf yatkınlıkları hakkında bir sonuç çıkarıyorlar. Aslında, bilgideki boşluklar düşünme ile ilgili sorunlardan değil, yanlış eğitim yönteminden kaynaklanabilir.

Evde kendi başınıza kimyayı nasıl sıfırdan öğreneceğiniz hakkında konuşalım. Bu konu, sınava girecek ve üniversitelere gidecek olan okul mezunlarını da ilgilendirmektedir.

Tıp üniversitelerinde okuyan birçok öğrenci her gün kimyaya maruz kalmaktadır. Ve aynı zamanda, her biri bu bilimi okulda iyi bilmiyordu. İşte genç nesile verdikleri bazı ipuçları:

• Sınavı geçmek için, tüm okul kimya dersi hakkında bilgi sahibi olmanız gerekir. Ancak üniversitede okumak için sadece inorganik bilimin temellerine ihtiyacınız olacak, diğer her şey size deneyimli profesörler tarafından öğretilecek. Bu nedenle, kısa süreli hafıza geliştirin. Sınavı geçtikten sonra, tüm gereksiz bilgileri kafanızdan atmak zorunda kalacaksınız.
• Bir öğretmenle yapılan dersler, bağımsız olanlardan çok daha fazla fayda sağlayacaktır. Ancak, bireysel derslere katılma şansınız yoksa, umutsuzluğa kapılmayın, çünkü kimyayı kendi başınıza öğrenebilirsiniz, ancak bunun için çok çalışmanız gerekecek.
• İnsanlığın, bilgi ve becerileriniz üzerinde çok çalışmaktan daha etkili bir disiplin çalışma yöntemi bulmadığını unutmayın. Sürekli uygulama, başarının anahtarıdır.

Amaca ulaşmada kilit faktör öğrenmede sürekliliktir. Etkili dersler için uygun bir psikolojik tutum oluşturmanız gerekir.

Pek çok öğrenci, kazanılan bilginin kalitesiyle değil, eğitime harcanması gereken zamanla ilgilenir. İnanın bana, bilimin temellerini ne kadar derinlemesine incelerseniz, her bir denklemin anlamı sizin için o kadar net olur, daha karmaşık konularda o kadar hızlı ustalaşırsınız. Bu durumda, sadece en başında sizin için zor olacaktır. Temel kavramların özünü anlayın ve ardından her bir kimya yasasının farkındalığı kendi başına aklınıza gelecektir.

Sadece son teslim tarihlerine dikkat etmeyerek kimyayı hızlı bir şekilde öğrenebilirsiniz. Bir okul kursundan bahsediyorsak, bunu bir ay içinde yapmak gerçekçidir. Genellikle böyle bir hedef, sınava hazırlanan öğrenciler tarafından belirlenir. Uygun zihinsel tutumu oluşturmak için aşağıdaki tekniği kullanın.

Motivasyon başarının anahtarıdır

Kendiniz için uygun motivasyonu oluşturmak ve tüm eğitim süresi boyunca sürdürmek için aşağıdaki önerileri kullanın:

• Bir hedef belirleyin, formüle edin, hangi sonucu elde etmek istediğinizi açıkça anlayın.
• Çok miktarda bilgiyi kısa sürede öğrenmeye çalışmamanız gerektiğini unutmayın. Düşüncelerinizde uzun süre oyalanmayacak ve tüm formüller birleşecek.
• Pratik görevleri çözerek pekiştirmezseniz, teorik materyal sizin tarafınızdan tam olarak anlaşılmayacaktır. Ayrıca, sorunları çözebilirseniz, benlik saygınız önemli ölçüde artacaktır.
• Malzemenin ustalık derecesini kontrol edeceğiniz testleri kendiniz düzenleyin.

Kimya sadece bilimdir. İnsan beyni, herhangi bir bilgiyi kesinlikle hatırlayabileceğimiz ve anlayabileceğimiz şekilde tasarlanmıştır. Bu nedenle, kendinize kimyanın size göre olmadığını söylemeyi bırakın, o zaman başarılı olursunuz.

eğitimci ol

Kulağa ne kadar garip gelse de, malzemeyi en iyi birine açıklarsanız öğreneceksiniz. Yeni bir konu öğrendiniz, ancak tam olarak anladığınızdan emin değil misiniz? Bunu hiç anlamayan bir kişi bulun ve ona malzemenin özünü açıklayın. İnanın öğretmenlik yapacağınız bu dersten sonra sadece “öğrenciniz” değil, bilgi de edineceksiniz.

Kimya neden sorunlu bir derstir?

Genellikle, kimya başlangıçta okul çocukları arasında coşkuya neden olmaz. Zaten ilk dersten sonra, çoğu çocuk yetenekleri olmadığına inanarak bu bilimin çalışmasına son verir. Bunun nedeni, çocukluktan itibaren kimyanın insanlığa birçok ilginç deney, harika gözlük ve şaşırtıcı yenilikler veren bir bilim olduğu öğretilmesidir. Lise öğrencileri ilk derslerine geldiklerinde unutulmaz bir deneyim yaşamaya ve ilginç deneylere katılmaya hazırlanıyorlar. Bunun yerine, öğrenciler yalnızca kuru teori ve birçok anlaşılmaz görev görürler. Konuyla ilgili hayal kırıklığına uğrarlar ve sınav zamanı geldiğinde hiçbir bilgilerinin olmadığını anlarlar.

Bu yetişkinlerin hatası. Çocuk, kimyadaki gözlüklerin çok çalışarak oluştuğunu anlamalıdır, ancak biraz çaba ile ilginç deneyler yapılabilir.

sınavı geçmek

Mezunlar genellikle sınavı geçmek için kimyayı kendi başlarına nasıl sıfırdan öğreneceklerini düşünürler. Bu sorunun cevabı çok basit. Sınavları düşünmeden sadece kimya çalışmalısın. Konuyu üniversiteye kabul için değil, kendiniz için öğrenirseniz, bilginiz çok daha iyi ve daha derin olacaktır. Yukarıdaki ipuçlarını izleyerek bilimin özünü araştırdıktan sonra, kolayca testler yazabilirsiniz.

Genel kimya sınavında başarılı olmak için konunun temellerini bilmek, sayabilmek, daha karmaşık problemler için hesap makinesi kullanmak ve yeni bir şeyler öğrenmeye hazır olmak önemlidir. Kimya, maddelerin ve özelliklerinin incelenmesidir. Çevremizdeki her şey kimya ile bağlantılıdır, içtiğimiz su ve soluduğumuz hava gibi hafife aldığımız en basit şeyler bile. Sizi çevreleyen her şeyi keşfetmeye hazır olun. Kimyayı tanımak heyecan verici olacak.

adımlar

İyi çalışma alışkanlıkları

Öğretmeni veya öğretmeni tanıyın. Sınavı başarıyla geçmek için öğretmeni tanımalı ve ona sizin için neyin zor olduğunu söylemelisiniz.

• Öğrencilerin yardıma ihtiyacı olursa, birçok öğretmene sınıf dışında yaklaşılabilir. Ayrıca, genellikle metodolojik yayınları vardır.

1. Pratik yapmak için bir grup toplayın. Kimyanın senin için zor olmasından utanma. Bu konu hemen hemen herkes için zordur.

   • Bir grup içinde çalışarak, bir konuyu çabucak anlayabilen kişiler, onu diğerlerine açıklayacaktır. Böl ve fethet.

2. Ders kitabındaki ilgili paragrafları okuyun. Bir kimya ders kitabı en heyecan verici okuma değildir, ancak materyali dikkatlice okumalı ve anlamadığınız metni vurgulamalısınız. Anlamakta zorlandığınız soruların ve kavramların bir listesini yapın.

   • Bu kısımlara daha sonra taze bir kafa ile geri dönün. Hala zorlanıyorsanız, konuyu bir grup içinde tartışın veya öğretmeninizden yardım isteyin.

3. Paragraftan sonra soruları cevaplayınız.Çok fazla materyal olsa bile, düşündüğünüzden daha fazlasını hatırlayabilirsiniz. Bölümün sonundaki soruları cevaplamaya çalışın.

   • Bazen öğreticilerin sonunda doğru çözümü açıklayan açıklayıcı materyaller bulunur. Bu, akıl yürütmede nerede hata yaptığınızı anlamanıza yardımcı olacaktır.

4. Grafikleri, resimleri ve tabloları keşfedin. Ders kitapları bilgiyi iletmek için görsel yöntemler kullanır.

   • Resimlere ve şemalara bakın. Bu, bazı kavramları daha iyi anlamanıza yardımcı olacaktır.

5. Dersi bir ses kayıt cihazına kaydetmek için öğretmeninizden izin isteyin.Özellikle kimya gibi zor bir konu söz konusu olduğunda, aynı anda hem bilgi yazmak hem de tahtaya bakmak zordur.

   Önceki sınav sorularına bakın. Bazen öğrencilere daha iyi hazırlanmaları için önceki yıllarda sınavlarda kullanılan sorular verilir.

   • Cevapları ezberlemeyin. Kimya, bir soruyu cevaplamak için sadece ezberlenen metni tekrarlamakla kalmayıp, söyleneni anlamanın da önemli olduğu bir konudur.

6. Çevrimiçi öğrenme kaynaklarından yararlanın. Eğitmen tarafından önerilen tüm siteleri ziyaret edin.

   Bir kimyasal reaksiyonda meydana gelen değişiklikleri tanımlamayı öğrenin. Kimyasal reaksiyonlar, reaksiyona giren temel elementler veya bileşiklerle başlar. Bağlantı sonucunda bir reaksiyon ürünü veya birkaç ürün elde edilir.

   Farklı reaksiyon türlerini öğrenin. Kimyasal reaksiyonlar, sadece elementler birleştiğinde değil, çeşitli faktörlerin etkisi altında meydana gelebilir.

   Mevcut tüm kaynakları kullanın. Temel reaksiyonlar arasındaki farkı anlamanız gerekecek. Bu farkı anlamak için mümkün olan tüm malzemeleri kullanın. Soru sormaktan korkmayın.

   • Kimyasal reaksiyonlarda hangi değişiklikleri anlamak kolay değildir. Bu kimya dersindeki en zor görevlerden biri olacak.

7. Tepkileri mantık açısından düşünün. Terminolojide kafa karıştırmamaya çalışın ve her şeyi daha da karmaşık hale getirmeyin. Tüm tepkiler, bir şeyi başka bir şeye dönüştürmeye yöneliktir.

   • Örneğin, iki hidrojen atomunu ve bir oksijen atomunu - suyu birleştirirseniz ne olacağını zaten biliyorsunuzdur. Bu nedenle, bir tencereye su döker ve ateşe verirseniz bir şeyler değişecektir. Kimyasal bir reaksiyon gerçekleştirdiniz. Buzdolabına su koyarsanız, bir reaksiyon meydana gelir. Reaksiyona dahil olan bir maddeyi, yani suyu değiştirdiniz.
   • Her şeyi anlayana kadar her tür tepkiyi gözden geçirin. Reaksiyonu tetikleyen enerji kaynağına ve reaksiyondan kaynaklanan büyük değişikliklere odaklanın.
   • Anlamakta güçlük çekiyorsanız, anlaşılması güç nüansların bir listesini yapın ve bunu öğretmene, diğer öğrencilere veya kimya alanında uzman olan herkese gösterin.

hesaplamalar

1. Temel hesaplamaların sırasını bilin. Kimyada bazen çok kesin hesaplamalara ihtiyaç duyulur, ancak çoğu zaman temel bir matematik bilgisi yeterlidir. Hesaplamaların yapıldığı sırayı anlamak önemlidir.

   • Önce parantez içinde hesaplamalar, sonra kuvvetler cinsinden hesaplamalar, ardından çarpma veya bölme ve son olarak toplama veya çıkarma işlemleri yapılır.
   • 3 + 2 x 6 = ___ örneğinde doğru cevap 15 olacaktır.

2. Çok uzun sayıları yuvarlamaktan korkmayın. Yuvarlama genellikle kimyada kullanılır, çünkü çoğu zaman bir denklemin cevabı çok basamaklı bir sayıdır. Sorun bildiriminde yuvarlama yönergeleri varsa, bunları dikkate alın.

   Mutlak değerin ne olduğunu anlayın. Kimyada bazı sayıların matematiksel değil mutlak bir değeri vardır. Mutlak değer, sıfırdan bir sayıya kadar olan tüm değerlerdir.

   Tüm yaygın ölçü birimlerini bilin.İşte bazı örnekler.

   • Bir maddenin miktarı mol (mol) cinsinden ölçülür.
   • Sıcaklık, Fahrenheit (°F), Kelvin (°K) veya Celsius (°C) olarak ölçülür.
   • Kütle gram (g), kilogram (kg) veya miligram (mg) olarak ölçülür.
   • Sıvının hacmi litre (l) veya mililitre (ml) olarak ölçülür.

3. Değerleri bir ölçüm sisteminden diğerine dönüştürme alıştırması yapın. Sınavda bu tür çevirilerle uğraşmak zorunda kalacaksınız. Sıcaklığı bir sistemden diğerine, poundu kilograma, onsu litreye çevirmeniz gerekebilir.

   • Sorun ifadesindeki birimlerden farklı birimlerde yanıt vermeniz istenebilir. Örneğin, problemin metninde sıcaklık Santigrat derece cinsinden belirtilecek ve cevap Kelvin derece cinsinden gerekli olacaktır.
   • Genellikle kimyasal reaksiyonların sıcaklığı Kelvin derece olarak ölçülür. Celsius'u Fahrenheit veya Kelvin'e çevirme alıştırması yapın.

4. Acele etmeyin. Problemin metnini dikkatlice okuyun ve ölçü birimlerinin nasıl tercüme edileceğini öğrenin.

   Konsantrasyonun nasıl hesaplanacağını bilin. Yüzdeleri, oranları ve oranları hesaplayarak temel matematik becerilerinizi geliştirin.

   Gıda paketleri üzerindeki beslenme bilgileri üzerine uygulama. Kimyayı geçmek için oranları, oranları ve yüzdeleri farklı sıralamalarda hesaplayabilmeniz gerekir. Bu sizin için zorsa, tanıdık ölçü birimleriyle (örneğin, gıda ambalajları üzerinde) eğitime başlayın.

   • Beslenme bilgilerini içeren paketi alın. Servis başına kalori hesaplaması, günlük önerilen servis yüzdesi, toplam yağ, yağdan alınan kalori yüzdesi, toplam karbonhidrat ve karbonhidrat türüne göre bir döküm göreceksiniz. Bu değerlere göre farklı oranlar hesaplamayı öğrenin.
   • Örneğin, toplam yağdaki tekli doymamış yağ miktarını hesaplayın. Yüzdeye dönüştürün. Porsiyon sayısını ve her porsiyonun kalori içeriğini bilerek bir pakette kaç kalori olduğunu hesaplayın. Yarım pakette ne kadar sodyum olduğunu hesaplayın.
   • Bu, litre başına mol, mol başına gram vb. gibi kimyasal değerleri bir sistemden diğerine kolayca dönüştürmenize yardımcı olacaktır.

5. Avogadro'nun numarasını kullanmayı öğrenin. Bu sayı, bir moldeki molekül, atom veya parçacıkların sayısını yansıtır. Avogadro sabiti 6.022x1023'tür.

   Havuç düşünün. Avogadro sayısını nasıl kullanacağınızı anlamakta güçlük çekiyorsanız atom, molekül veya parçacık yerine havuç saymayı deneyin. Bir düzinede kaç havuç var? Bir düzinenin 12 olduğunu biliyoruz, yani bir düzinede 12 havuç var.

   Molariteyi anlayın. Bir sıvıdaki bir maddenin mol sayısını düşünün. Molarite, yani bir maddenin litre başına mol olarak ifade edilen oranı ile ilgili olduğu için bu örneği anlamak çok önemlidir.

   Denklemleri ampirik bir formüle indirgeyin. Bu, cevabın yalnızca tüm değerleri en basit biçimlerine indirgerseniz doğru olacağı anlamına gelir.

   Moleküler formüle nelerin dahil olduğunu bilin. Moleküler formülün en basit veya ampirik formuna indirgenmesi gerekmez, çünkü size molekülün tam olarak neyden yapıldığını söyler.

   • Moleküler formül, elementlerin kısaltmaları ve moleküldeki her elementin atom sayısı kullanılarak yazılır.
   • Örneğin, suyun moleküler formülü H2O'dur. Bu, her su molekülünün iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerdiği anlamına gelir. Asetaminofenin moleküler formülü C8H9NO2'dir. Her kimyasal bileşiğin moleküler bir formülü vardır.

6. Kimyadaki matematiğin stokiyometri olarak adlandırıldığını unutmayın. Bu terimle karşılaşacaksınız. Bu, kimyanın matematiksel formüllerde nasıl ifade edildiğinin bir açıklamasıdır. Kimyasal matematikte veya stokiyometride, elementlerin ve kimyasal bileşiklerin miktarları genellikle mol, mol yüzdesi, litre başına mol veya kilogram başına mol cinsinden ifade edilir.

   Ek görevler isteyin. Denklemler ve dönüşümler sizin için zorsa, öğretmeninizle konuşun. Tüm fenomenlerin özü sizin için netleşene kadar kendi başınıza çalışabilmeniz için size daha fazla sorun vermelerini isteyin.

kimya dili

Lewis çizelgelerini anlamayı öğrenin. Lewis çizelgeleri bazen dağılım grafikleri olarak adlandırılır. Bunlar, noktaların bir atomun dış kabuğundaki serbest ve bağlı elektronları temsil ettiği basit diyagramlardır.

Oktet kuralının ne olduğunu öğrenin. Lewis diyagramı, bir atomun dış kabuğunda sekiz elektrona erişimi olduğunda kararlı hale geldiğini belirten oktet kuralını kullanır. Hidrojen bir istisnadır - dış kabukta iki elektronun varlığında kararlı olarak kabul edilir.

ev » şanzıman, debriyaj » Kimya sınavını 100 puanla geçin. Kimya sınavı nasıl geçilir. kimya sınavındaki puanlar